Kuo skiriasi tirpumas ir tirpumo pastovus produktas? Aš suprantu vadovėlių apibrėžimus, bet kodėl jie nėra vienodi? Ko man trūksta?


Atsakymas 1:

Atsakymas paprastas: tirpumo produktas yra termodinaminė konstanta esant nustatytai temperatūrai ir slėgiui.

Tirpumas, kita vertus, nėra pastovi esant fiksuotai temperatūrai ir slėgiui ir yra, pavyzdžiui, tirpalo kintamųjų, tokių kaip tirpalo pH ir jonų stipris, funkcija.

Pavyzdžiui, kalcito tirpumas (išreikštas molinių medžiagų koncentracija litre) vandenyje kinta per du dešimtmečius, nes tirpalo pH kinta nuo 4 iki 10. Termodinaminis tirpumo produktas yra pastovus tame pačiame tirpalo pH intervale, nes jis išreiškiamas kaip veikla, o ne koncentracija.


Atsakymas 2:

leidžia išbandyti fiktyvų pavyzdį. AB junginio tirpumas yra 10 g / l, o atominis svoris yra atitinkamai 60 ir 40. Prisotinto tirpalo koncentracija yra 0,1 molinio (10 / (60 + 40). Tiek A, tiek B yra 0,1 molinės, taigi tirpumo produktas yra 0,1 x 0,1 = 0,01. Taigi, jūs turite, tirpumas yra 10 g / l. o tirpumo sandauga yra 0,01 .Jie skaitine prasme nesiskiria.

Tirpumo produkto grožis yra tas, kad ne tik jums sakote, kad 6 g A ir 4 g B litre vandens tiesiog pradės kristi, taigi ir 3 g A ir 8 g B, nes 0,05 (mol / l) x 0,2 (mol / litras) = ​​0,1, tirpumo produktas.


Atsakymas 3:

leidžia išbandyti fiktyvų pavyzdį. AB junginio tirpumas yra 10 g / l, o atominis svoris yra atitinkamai 60 ir 40. Prisotinto tirpalo koncentracija yra 0,1 molinio (10 / (60 + 40). Tiek A, tiek B yra 0,1 molinės, taigi tirpumo produktas yra 0,1 x 0,1 = 0,01. Taigi, jūs turite, tirpumas yra 10 g / l. o tirpumo sandauga yra 0,01 .Jie skaitine prasme nesiskiria.

Tirpumo produkto grožis yra tas, kad ne tik jums sakote, kad 6 g A ir 4 g B litre vandens tiesiog pradės kristi, taigi ir 3 g A ir 8 g B, nes 0,05 (mol / l) x 0,2 (mol / litras) = ​​0,1, tirpumo produktas.

ThesolubilityproductconstantKspisactuallyanequilibriumconstantforthedissolutionreactionanditappliesonlytoioniccompoundsdissolvinginwater.Beinganequilibriumconstant,itisunitless.YoucancalculateK[math]sp[/math]ifyouknowsolubility,orsolubilityifyouknowK[math]sp[/math].The solubility product constant K_{sp} is actually an equilibrium constant for the “dissolution reaction” and it applies only to ionic compounds dissolving in water. Being an equilibrium constant, it is unitless. You can calculate K[math]_{sp}[/math] if you know solubility, or solubility if you know K[math]_{sp}[/math].

Like,forexample,molarityandpercentcomposition,solubilityandKsprefertoessentiallythesameproperty,buttheyusedifferenttermstodefinethevalue.Like, for example, molarity and percent composition, solubility and K_{sp} refer to essentially the same property, but they use different terms to define the value.