Kuo skiriasi s orbitalė ir s subhell?


Atsakymas 1:

Visų pirma, orbitos ir sub-apvalkalai yra skirtingi dalykai.

Už atominio branduolio elektronai yra tam tikrose vietose ir struktūrose, priklausomai nuo 4 kvantinių skaičių: principinio kvantinio skaičiaus, azimutinio kvantinio skaičiaus, magnetinio kvantinio skaičiaus ir galiausiai sukinio kvantinio skaičiaus.

Principinis kvantinis skaičius (kvantiniam skaičiui žymėti naudosiu qn) nustato energiją, todėl apvalkalas, kuriame gyvena elektronas (esu tikras, kad jūs žinote, kad elektronai, esantys toliau nuo branduolio, turi daugiau energijos, nes jie turi aukštesnį principą qn) . Elektronai, kurių principas qn yra tame pačiame apvalkale. Tai yra svarbu.

Azimutinis arba kampinis impulsas qn nustato orbitalės formą ir orbitos kampinį impulsą pagal tam tikrą principą qn. Tame pačiame apatiniame korpuse elektronai yra tie patys azimutiniai qn. PASTABA: Pats elektronas neturi šio kampinio impulso, jis yra subhelio dalis, turintis šį kampinį impulsą.

Trečiasis qn yra magnetinis qn. Tai lemia orbitos erdvinę orientaciją, atsižvelgiant į ankstesnius 2 mėnesius. Elektronai, turintys tą patį magnetinį qn, yra toje pačioje orbitoje. Pastaba: pats elektronas neturi šio magnetinio qn, bet yra orbitalės su šiuo magnetiniu qn dalis.

Galiausiai 4-asis qn yra sukamasis qn. Sukimas šiame kontekste reiškia vidinį kampinį impulsą. Tai lemia paties elektrono sukimosi orientaciją. Tai yra nepaaiškinamas gamtos pagrindas. Vienoje orbitalėje yra du elektronai ir nė vienas elektronas negali turėti vienodo sukimosi, besisukdami aukštyn arba žemyn.

Jums gali būti įdomu, kaip tai susiję su jūsų klausimu. Na, o klausimas nėra prasmingas, nes subhells apibrėžia orbitales. Orbitalės yra apibūdinamos dviem komponentais: skaičiumi, kuris yra principas qn, ir raide, kuris yra pogrupis.

Paimkite 3s orbitą. S reiškia azimutinį qn, o 3 reiškia principą qn. Yra tik vienas iš šių orbitų tipų ir jame yra 2 elektronai, kurių kiekvienas turi tą patį magnetinį qn ir kurie sukasi aukštyn, arba sukasi žemyn. Pažvelkite į lentelę šioje nuorodoje ir viskas bus aiškiau.

Kvantiniai skaičiai, atominės orbitalės ir elektronų konfigūracijos


Atsakymas 2:

Norint atsakyti į šį klausimą, naudinga analogija. Pagalvokite apie atomą kaip daugiabutis, turintis kelis aukštus. Elektronai yra šio pastato „gyventojai“. Kiekvienas aukštas yra „apvalkalas“, o kambariai - „orbitalės“. Kiekviename aukšte (apvalkale) yra skirtingų tipų kambariai (orbitalės) - kiekvienas kambario tipas grindyse yra „subhell“. Žemiau yra, kaip tai atrodytų butą nuomojant „Lingo“:

  1. Pirmas aukštas (1 korpusas): Kambarių tipai (S subhell), Kambariai (vienas S orbitalis), bendras kambarių skaičius (orbitalės) pirmame aukšte: 1Sekundinis aukštas (Shell 2): ​​Kambarių tipai (S Subshell, P subhell), Kambariai (vienas S orbitalė, trys P orbitalės), iš viso kambariai (orbitalės) antrame aukšte: 4 Trečias aukštas (3 korpusas): Kambarių tipai (S subshell, P subbshell, D subhell), Kambariai (viena S orbitalė, trys P orbitalės, penki D orbitalės) ): bendras kambarių skaičius (orbitalės) trečiame aukšte: 9etc.

Šio daugiabučio namo (Aufbau) šeimininkas neleidžia daugiau nei dviem elektronams gyventi kiekviename kambaryje (orbita). Iš šios buto analogijos matome, kad orbitos yra „kambariai“, kuriuose „gyvena" gyventojai (elektronai), o subhelle yra tik kambario tipas grindyse. Be to, kuriuose „kambariuose“ gyvena elektronai, lemia pastatų veiklos griozdai (t. Y. Elektronų konfigūracija).