Kuo skiriasi tarifų įstatymas nuo masinių veiksmų įstatymo?


Atsakymas 1:

Skirtumas tarp normos įstatymo ir masinių veiksmų įstatymo

Apibrėžimas

Įpartos dėsnis: Įpartos dėsnis yra lygtis, išreiškianti cheminės reakcijos greitį.

Masinio veikimo dėsnis: Masinio veikimo dėsnis yra lygtis, parodanti santykį tarp produktų ir reagentų masių, padidintų iki jų stechiometrinio koeficiento galios.

Lygties komponentai

Greičio dėsnis: Greičio dėsnio lygtį sudaro greičio konstanta ir reagentų koncentracijos kartu su reakcijos tvarka.

Masinio veikimo dėsnis: Masinio veikimo dėsnio lygtis apima reagentų ir produktų koncentracijas, padidintas iki jų stechiometrinio koeficiento galios.

Produktai

Greičio dėsnis: Reakcijos produktai neįtraukti į greičio dėsnio lygtį.

Masinio veikimo dėsnis: Reakcijos produktai yra įtraukti į masinio veikimo dėsnių lygtį.

Proporcingumo pastovumas

Tarifų dėsnis: Proporcijų konstanta naudojama normų įstatyme. Tai yra greičio konstanta „k“.

Masinio veiksmo dėsnis: Masinio veiksmo įstatyme proporcingumo konstanta nenaudojama.

Pateikta išsami informacija

Įkainių dėsnis: Įkainių įstatymas nurodo konkrečios reakcijos greitį.

Masinio veiksmo dėsnis: Masinio veiksmo dėsnis nurodo kryptį, kuria turėtų vykti reakcija.

Stechiometrinis koeficientas

Greičio dėsnis: Pagal greičio įstatymą, reagentų koncentracijos padidinamos iki tam tikros galios, kuri gali būti lygi arba nesutapti su stechiometriniu reakcijos koeficientu.

Masinio veikimo dėsnis: Masinio veikimo įstatyme reagentų ir produktų koncentracijos padidinamos iki jų stechiometrinio koeficiento galios.

Išvada

Greičio ir masinio veikimo dėsniai paaiškina cheminę reakcijų kinetiką. Todėl labai svarbu žinoti tikslią šių terminų prasmę. Pagrindinis skirtumas tarp greičio dėsnio ir masinio veikimo dėsnio yra tas, kad greičio dėsnis pateikiamas atsižvelgiant tik į reakcijos reagentus, tuo tarpu masinio veikimo dėsnis yra pateikiamas atsižvelgiant ir į reagentus, ir į reakcijos produktus.


Atsakymas 2:

Vykstant cheminei reakcijai, reagentų koncentracija mažėja. Reakcijos greitis mažėja. Tai reiškia, kad reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reagentų koncentracijai. Šis reagentų koncentracijos poveikis reakcijos greičiui pirmiausia buvo ištirtas Guldbergo ir Waage'o. Jie pateikė rezultatą, vadinamą MASĖS VEIKLOS ĮSTATYMU. Pagal šį „Masinio veikimo dėsnį“, esant tam tikrai formos reakcijai: aA + bB - → Produktai, reakcijos greitis = k [A] ^ a [B] ^ b, kur k yra pusiausvyros konstanta.

Bet eksperimento būdu buvo nustatyta, kad reakcijos greitis nebūtinai priklauso nuo visų „A“ koncentracijos sąlygų ar nuo visų „b“ koncentracijos sąlygų B, bet tik nuo tam tikros dalinės visos A koncentracijos vertės. arba B, tarkime, atitinkamai x ir y.ie, reakcijos greitis = k [A] ^ x [B] ^ y, x ir y gali būti arba negali būti lygus a ir b. Ši aukščiau esanti išraiška vadinama greičio įstatymu.

Taigi, greičio dėsnis yra išraiška, išreiškianti reakcijos greitį, atsižvelgiant į reagentų molinę koncentraciją, kiekvienu terminu pakeliant iki galios, kuri gali būti lygi arba negali būti lygi reaktyviojo stechiometriniam koeficientui subalansuotoje cheminėje lygtyje.

Greičio dėsnis negali būti nustatomas vien tik pažiūrėjus į pateiktą cheminę lygtį, bet jį galima nustatyti tik eksperimentiniu būdu. Tačiau masinio veikimo dėsnį galima nustatyti tik pažiūrėjus į cheminę lygtį.


Atsakymas 3:

Vykstant cheminei reakcijai, reagentų koncentracija mažėja. Reakcijos greitis mažėja. Tai reiškia, kad reakcijos greitis yra tiesiogiai proporcingas reagentų koncentracijai. Šis reagentų koncentracijos poveikis reakcijos greičiui pirmiausia buvo ištirtas Guldbergo ir Waage'o. Jie pateikė rezultatą, vadinamą MASĖS VEIKLOS ĮSTATYMU. Pagal šį „Masinio veikimo dėsnį“, esant tam tikrai formos reakcijai: aA + bB - → Produktai, reakcijos greitis = k [A] ^ a [B] ^ b, kur k yra pusiausvyros konstanta.

Bet eksperimento būdu buvo nustatyta, kad reakcijos greitis nebūtinai priklauso nuo visų „A“ koncentracijos sąlygų ar nuo visų „b“ koncentracijos sąlygų B, bet tik nuo tam tikros dalinės visos A koncentracijos vertės. arba B, tarkime, atitinkamai x ir y.ie, reakcijos greitis = k [A] ^ x [B] ^ y, x ir y gali būti arba negali būti lygus a ir b. Ši aukščiau esanti išraiška vadinama greičio įstatymu.

Taigi, greičio dėsnis yra išraiška, išreiškianti reakcijos greitį, atsižvelgiant į reagentų molinę koncentraciją, kiekvienu terminu pakeliant iki galios, kuri gali būti lygi arba negali būti lygi reaktyviojo stechiometriniam koeficientui subalansuotoje cheminėje lygtyje.

Greičio dėsnis negali būti nustatomas vien tik pažiūrėjus į pateiktą cheminę lygtį, bet jį galima nustatyti tik eksperimentiniu būdu. Tačiau masinio veikimo dėsnį galima nustatyti tik pažiūrėjus į cheminę lygtį.