Kuo skiriasi endoterminė ir egzoterminė reakcijos, jei abiem reikia aktyvacijos energijos?


Atsakymas 1:

Egzoterminės reakcijos sukuria pakankamai energijos, kad jos vyktų tol, kol visos reaktyviosios medžiagos išsenka. Endoterminės reakcijos sukuria mažiau energijos, nei reikia joms veikti. Pavyzdžiui, vandenilio deginimas deguonimi yra egzoterminė reakcija. deginimas sukuria pakankamai šilumos, kad nutrūktų O2 ir H2 molekulių jungtys, tada H2O molekulių generacija sukuria pakankamai šilumos naujam ryšiui nutraukti. Nepaisant to, H2O molekulėms suskaidyti, kad būtų pagamintas vandenilis ir deguonis, reikalinga nuolatinė energijos tėkmė. Turite nutraukti H ir O ryšius ir laikyti juos atskirtus, kad susidarytų H2 ir O2 molekulės. Šiai reakcijai reikalinga išorinė energija, nes H-O jungčiai suskaidyti reikia daugiau energijos, nei susidaro H-H ir O = O jungtys. Be išorinės energijos reakcija sustoja.


Atsakymas 2:

Gerai, Tsering. Pirmiausia dar kartą peržiūrėkime kiekvieną terminą. Endoterminė reakcija yra tokia, kurioje šilumos energija sugeriama iš aplinkos.dH yra teigiama. Egzoterminė reakcija yra tokia, kurios metu šiluma energija išskiriama į aplinką. dH yra neigiamas. Aktyvacijos energija yra minimalus energijos kiekis, reikalingas reaktoriaus molekulių energetiniam barjerui nutraukti ir cheminei reakcijai inicijuoti.

Dabar abi reakcijos, t. Y. Endoterminės ir egzoterminės, priklauso nuo aktyvacijos energijos, kad būtų galima inicijuoti jų cheminę reakciją. Abiejų rūšių reagentai gali susidurti, tačiau jei aktyvavimo energija nebuvo pasiekta, abi reakcijos gali neįvykti.

Tačiau galima manyti, kad reaktantų entropijos (netvarkingumo) atžvilgiu egzoterminė reakcija įvyks greičiau nei endoterminė reakcija.

Ieškokite gerų chemijos tekstų tolimesniems tyrimams.

Ačiū už klausimą.


Atsakymas 3:

Gerai, Tsering. Pirmiausia dar kartą peržiūrėkime kiekvieną terminą. Endoterminė reakcija yra tokia, kurioje šilumos energija sugeriama iš aplinkos.dH yra teigiama. Egzoterminė reakcija yra tokia, kurios metu šiluma energija išskiriama į aplinką. dH yra neigiamas. Aktyvacijos energija yra minimalus energijos kiekis, reikalingas reaktoriaus molekulių energetiniam barjerui nutraukti ir cheminei reakcijai inicijuoti.

Dabar abi reakcijos, t. Y. Endoterminės ir egzoterminės, priklauso nuo aktyvacijos energijos, kad būtų galima inicijuoti jų cheminę reakciją. Abiejų rūšių reagentai gali susidurti, tačiau jei aktyvavimo energija nebuvo pasiekta, abi reakcijos gali neįvykti.

Tačiau galima manyti, kad reaktantų entropijos (netvarkingumo) atžvilgiu egzoterminė reakcija įvyks greičiau nei endoterminė reakcija.

Ieškokite gerų chemijos tekstų tolimesniems tyrimams.

Ačiū už klausimą.


Atsakymas 4:

Gerai, Tsering. Pirmiausia dar kartą peržiūrėkime kiekvieną terminą. Endoterminė reakcija yra tokia, kurioje šilumos energija sugeriama iš aplinkos.dH yra teigiama. Egzoterminė reakcija yra tokia, kurios metu šiluma energija išskiriama į aplinką. dH yra neigiamas. Aktyvacijos energija yra minimalus energijos kiekis, reikalingas reaktoriaus molekulių energetiniam barjerui nutraukti ir cheminei reakcijai inicijuoti.

Dabar abi reakcijos, t. Y. Endoterminės ir egzoterminės, priklauso nuo aktyvacijos energijos, kad būtų galima inicijuoti jų cheminę reakciją. Abiejų rūšių reagentai gali susidurti, tačiau jei aktyvavimo energija nebuvo pasiekta, abi reakcijos gali neįvykti.

Tačiau galima manyti, kad reaktantų entropijos (netvarkingumo) atžvilgiu egzoterminė reakcija įvyks greičiau nei endoterminė reakcija.

Ieškokite gerų chemijos tekstų tolimesniems tyrimams.

Ačiū už klausimą.


Atsakymas 5:

Gerai, Tsering. Pirmiausia dar kartą peržiūrėkime kiekvieną terminą. Endoterminė reakcija yra tokia, kurioje šilumos energija sugeriama iš aplinkos.dH yra teigiama. Egzoterminė reakcija yra tokia, kurios metu šiluma energija išskiriama į aplinką. dH yra neigiamas. Aktyvacijos energija yra minimalus energijos kiekis, reikalingas reaktoriaus molekulių energetiniam barjerui nutraukti ir cheminei reakcijai inicijuoti.

Dabar abi reakcijos, t. Y. Endoterminės ir egzoterminės, priklauso nuo aktyvacijos energijos, kad būtų galima inicijuoti jų cheminę reakciją. Abiejų rūšių reagentai gali susidurti, tačiau jei aktyvavimo energija nebuvo pasiekta, abi reakcijos gali neįvykti.

Tačiau galima manyti, kad reaktantų entropijos (netvarkingumo) atžvilgiu egzoterminė reakcija įvyks greičiau nei endoterminė reakcija.

Ieškokite gerų chemijos tekstų tolimesniems tyrimams.

Ačiū už klausimą.


Atsakymas 6:

Gerai, Tsering. Pirmiausia dar kartą peržiūrėkime kiekvieną terminą. Endoterminė reakcija yra tokia, kurioje šilumos energija sugeriama iš aplinkos.dH yra teigiama. Egzoterminė reakcija yra tokia, kurios metu šiluma energija išskiriama į aplinką. dH yra neigiamas. Aktyvacijos energija yra minimalus energijos kiekis, reikalingas reaktoriaus molekulių energetiniam barjerui nutraukti ir cheminei reakcijai inicijuoti.

Dabar abi reakcijos, t. Y. Endoterminės ir egzoterminės, priklauso nuo aktyvacijos energijos, kad būtų galima inicijuoti jų cheminę reakciją. Abiejų rūšių reagentai gali susidurti, tačiau jei aktyvavimo energija nebuvo pasiekta, abi reakcijos gali neįvykti.

Tačiau galima manyti, kad reaktantų entropijos (netvarkingumo) atžvilgiu egzoterminė reakcija įvyks greičiau nei endoterminė reakcija.

Ieškokite gerų chemijos tekstų tolimesniems tyrimams.

Ačiū už klausimą.